El Cedazo

Continuamos con esta serie de Química Orgánica. Por ahora seguiremos el orden establecido y hoy, como ya aprendimos a nombrar los hidrocarburos saturados, vamos a hablar de otro tipo de Hidrocarburos, los insaturados.

Pero antes, como siempre, vamos a corregir los deberes que, estoy seguro, todo el mundo habrá hecho (y si no, ¿por qué motivo estás leyendo esto?): Vamos allá. Recordemos que eran sólo tres. El primero era muy fácil, el truco estaba en ver que esto:

Es lo mismo que esto:

Lo único que hacía falta era contar cuantas veces había un vértice, podemos contar 5, y como dijimos (si no lo recordáis, volved al artículo anterior) en cada vértice hay un Carbono con sus Hidrógenos correspondientes, así que si tenemos 5 Carbonos “ocultos” y 2 en los extremos tenemos un total de 7 Carbonos (es más fácil contar en la de abajo) así que nuestra molécula es fácil de nombrar, 7 Carbonos e hidrocarburo saturado = Heptano.

El segundo ya era más difícil, pero si se habían entendido los ejemplos anteriores no tenía que suponer ningún problema, era incluso más fácil que el primero (ya que este era totalmente metódico), vamos a verlo:

Éste no lo voy a hacer yo paso a paso, voy a decir las respuestas a cada “paso” y si no lo tenéis igual que yo, dejad de leer y buscad la diferencia:

1. La cadena más larga es de 7 Carbonos (y hay dos posibilidades, da igual la opción que escojáis).
2. La numeración tiene que empezar en el Carbono que está más arriba o el que está más a la izquierda (depende de la cadena que hayas escogido). Si alguien ha empezado por el de abajo a la derecha lo ha hecho mal.
3. Los radicales son: un metilo y un etilo
   1. El orden es: etilo, metilo (orden alfabético, recordad)
   2. El etilo se encuentra en el átomo 4 (independientemente de la cadena)
   3. Solo hay un etilo así que no tendrá prefijo
   4. El metilo está en el átomo 2 (independientemente de la cadena)
   5. Como solo hay un metilo no tendrá prefijo
   6. La cadena principal tiene 7 Carbonos así que será heptano

Juntando toda la información tenemos:

4-Etil-2-metilheptano

Y finalmente la tercera molécula, la más difícil de todas –aunque posible, sin duda.

Aquí está claro que la cadena más larga es el ciclohexano, y, como no tiene ni principio ni fin, podemos empezar la numeración donde queramos (teniendo en cuenta que debemos tener los radicales con el mínimo localizador).

Así que lo mejor será empezar con el 1 en el radical que está más abajo y numerar en el orden de las agujas del reloj.

Como tenemos tres radicales metilo, en los localizadores (1^[1], 2 y 4).

Así que se nombra como 1,2,4-Trimetilciclohexano.

Éste último, como dije, no lo había explicado antes, y es perfectamente normal si no os ha salido, solamente un aviso: a la hora de escoger la cadena principal los cíclicos no se pueden romper, es decir, no puedes coger una parte del cíclico para formar la cadena principal y la otra parte considerarla una ramificación. O coges el cíclico entero o no coges ningún Carbono de éste (podemos ver que cogiendo sólo algunos Carbonos, en el ejemplo de arriba podemos escoger una cadena de 8 Carbonos, pero, como he dicho, estaría mal).

Si os han salido todos, enhorabuena. Si no… es vuestra decisión: si creéis que habéis entendido el artículo anterior, seguid, pero creo que os iría bien hacer una segunda lectura al artículo anterior.

Hidrocarburos insaturados (cadena abierta)

Vamos con los Hidrocarburos insaturados. En primer lugar, ¿qué diablos son los hidrocarburos insaturados?

Sabemos qué son los hidrocarburos, moléculas orgánicas formadas únicamente por átomos de Hidrogeno y Carbono, pero… ¿insaturados?

Si recodáis qué eran los saturados, podréis intuir qué son los insaturados, ya que los primeros eran las moléculas que tenían todos los Carbonos unidos por un enlace simple. Pues bien, los insaturados son las moléculas que tienen por lo menos un Carbono que no está unido por un enlace simple.

Vamos a ver ejemplos de los nombres de algunos hidrocarburos insaturados: Eteno, propeno (aunque se conoce más como propileno), 1-buteno, Etino, Propino…

Vamos a empezar por el principio: los insaturados son moléculas más complejas que las saturadas y además hay muchas más posibilidades, así que hay más clasificaciones. Vamos a empezar por lo más simple dentro de estos, los denominados Alquenos((Si recordáis el artículo anterior, os acordaréis de que dijimos que a los saturados también se les llamaba a veces Alcanos.)):

Alquenos:

Los Alquenos se caracterizan por tener tanto enlaces simples (C-C) como enlaces dobles (C=C).

Ya vimos un ejemplo de este tipo, el C₂H₄,que por entonces no dije que ése era el Eteno

Recordemos que para no escribir tanto el eteno se puede escribir en fórmula semidesarrollada, así que vamos a verlo:

Y, al igual que los Alcanos tienen una nomenclatura bastante fácil, vamos a hacer una tabla:

Eteno		Et- (2 Carbonos)	H2C=CH2
Propeno		Prop- (3 Carbonos)	H2C=CH-CH3
1-Buteno	1-(el enlace está entre los átomos 1 y 2)	But- (4 Carbonos)	H2C=CH-CH2-CH3
2-Buteno	2-(el enlace está entre los átomos 2 y 3)	But- (4 Carbonos)	H3C-CH=CH-CH3

A partir de esta tabla podemos sacar algunas conclusiones. Primero de todo, igual que los Alcanos terminaban en -ano, los Alquenos siempre terminarán con el sufijo -eno. Por otra parte, como podemos observar, se tiene que marcar el lugar donde está el enlace doble, esto es importante, porque como siempre el 1-buteno y el 2-buteno no son iguales en propiedades y es importante distinguirlos. De igual forma que con los radicales, si hubiese dos dobles enlaces en una misma molécula se debe indicar con un prefijo (di-, tri-, etc.).

No voy a hacer demasiado énfasis en esto, ya que nombrar los Alquenos es igual a nombrar los Alcanos, sólo con esta pequeña diferencia de señalar dónde está el enlace doble, pero ya practicaremos cuando hagamos ejemplos más complejos, así que pasemos a los hidrocarburos insaturados ramificados.

NOTA: En la última actualización de las normas IUPAC se ha cambiado un poco la forma de nombrar estos compuestos. Yo voy a usar el nombre antiguo, que es la manera en que me enseñaron a mí, y a lo mejor cuando la serie esté terminada hago un artículo especial dedicado a la nueva nomenclatura.

Radical Alquenilo

Antes de empezar las ramificaciones, como siempre presentaré el radical alquenilo, que como podéis deducir es muy parecido a los radicales alquilo.

Al igual que los Alquilos, los Alquenilos son Alquenos, los cuales han perdido un Hidrógeno, así que tienen un Carbono (igual que antes, generalmente en el extremo de la cadena, pero no siempre) al que le sobra un electrón de valencia. Nombrarlos es igualmente facil, toman el nombre de el Alqueno del que proceden, cambiando el sufijo -eno por el sufijo -enilo.

Los radicales Alquenilo no suelen enseñarse a nivel básico (por lo menos a mí ni me mencionaron su existencia), así que tampoco los pondré en los ejemplos (ni en los deberes). Pero creo que debéis conocer su existencia, sobre todo de dos de ellos, puesto que todos los amantes de la música seguro que han escuchado más de una obra brillante con un disco de Etenilo.

Dos de los Alquenilos más conocidos:

Radical	Nombre	Nombre “común”
CH2=CH-	Radical Etenil	Vinilo
CH2=CH-CH2-	Radical 2-Propenil	Alilo

Ahora sí, vamos a ver algunos ejemplos de hidrocarburos insaturados ramificados, porque estos se nos complican bastante. Primero algo fácil y os voy explicando todos los pasos:

Como siempre vamos a escoger la cadena principal. Aquí las normas cambian un poquito. Antes, recordemos, la cadena principal era la que tenía más Carbonos. Ahora no: la ley suprema es tener el máximo de dobles enlaces dentro de la cadena principal y, de las posibles cadenas, la más larga.

Aquí podemos ver 3 posibles cadenas que contienen el doble enlace, de las cuales todas ellas tienen 8 Carbonos. ¿Da igual la que elijamos? Pues no, esta vez no, hay dos que sí son equivalentes, pero hay una tercera que no lo es. Vamos a identificar las tres cadenas:

1. La que empieza por la izquierda y, al tercer Carbono de la derecha, va hacia abajo.
2. La que empieza por la izquierda y, al segundo Carbono de la derecha, va hacia abajo.
3. La que empieza por la izquierda y termina recto a la derecha.

Las cadenas 2 y 3 son equivalentes, pero la número 1 es diferente a las otras dos, recordemos la otra norma, se debe escoger la cadena más ramificada, así que vamos a ver cuántas ramificaciones tiene cada cadena:

1. Tiene 1 ramificación, en el 6º Carbono empezando por la izquierda (justo antes de empezar a bajar). A su vez esa “rama” se divide en dos “subramas”, pero eso no nos importa ahora.
2. Tiene 2 ramificaciones, en el 6º y 7º Carbono empezando por la izquierda.
3. Tiene 2 ramificaciones, en el 6º y 7º Carbono empezando por la izquierda.

Así que debemos escoger la cadena 2 o la 3 (ahora sí que da igual la que escojamos) pero nunca la 1 (de hecho, si escogiéramos la 1 tendríamos una ramificación que, a su vez, está ramificada, algo que no tengo intención de explicar en esta serie^[2] ) yo personalmente escogeré la cadena número 2:

Los insaturados también afectan cuando tenemos que poner localizadores. Antes, al numerar decía que teníamos que tener los radicales con el localizador más bajo posible. Ahora no: el doble enlace es mucho más importante que los radicales, así que lo que tenemos que conseguir al numerar es que el doble enlace tenga el localizador más bajo posible (y recordad el orden de prioridades, porque se complicará más en el futuro, así que, si lo tenéis claro desde el principio, más adelante no tendréis tantos problemas). Por lo tanto mi numeración queda así:

Y, ahora sí, localizamos los radicales:

Un metilo y un etilo, ya tenemos toda la información que necesitamos, así que como siempre vamos a nombrar:

• Localizador del primer radical (recordad: orden alfabético): [6]
• Nombre del primer radical (recordad el prefijo, aunque en este caso no sea necesario): [6-etil]
• Localizador del segundo radical: [6-etil-7]
• Nombre del segundo radical: [6-etil-7-metil]
• El nombre de la cadena (recordad que debemos indicar dónde está el doble enlace):

6-Etil-7-metil-2-octeno

Supongo que algunos de vosotros os preguntaréis por qué 2-octeno y no 3-octeno. Bien, cómo podemos observar el doble enlace no está en ningún Carbono, sino entre dos, pues bien…

¿Cómo podemos saber el localizador del doble enlace?

Es importante darse cuenta de que, aunque no tiene un número concreto está entre dos Carbonos seguidos. Es decir, está entre el Carbono con localizador x y el Carbono con el localizador x+1 (en el caso de arriba está entre los Carbonos 2 y 2+1=3). Así que, si nos fijamos en cómo hemos nombrado el ejemplo de arriba, podemos llegar a la conclusión de que el localizador del doble enlace será x.^[3]

Ahora vamos a ver otro grupo de Hidrocarburos insaturados, los Alquinos. Como veremos, son muy similares a los Alquenos, y por esto no hago más ejemplos ni complico mucho más estos, ya que lo veremos con los Alquinos.

Alquinos:

Recordemos lo que hemos dicho al inicio del artículo. Los Hidrocarburos insaturados eran más complejos que los saturados, hemos visto el caso más “simple” y ahora vamos a ver el más “complejo”, lo pongo entre comillas porque en realidad, lo que nos interesa a nosotros (la formulación) es prácticamente igual a los Alquenos.

Una vez dicho ésto vamos a empezar explicando qué diferencia los Alquinos de los Alquenos (y de los Alcanos, evidentemente). Es muy simple, y podríais adivinarlo vosotros mismos, recordemos que había tres tipos de enlaces covalentes: el simple, el doble y el triple. Y hasta ahora hemos visto que cuando los Carbonos se unen por enlaces simples tenemos Alcanos, si se unen por enlaces simples y dobles tenemos Alquenos, por lo tanto tenemos Alquinos cuando… exacto, tenemos una molécula unida por enlaces simples y enlaces triples.

En este caso también hemos visto uno antes, el Etino:

Si han quedado claros los Alquenos no tengo que explicar nada de los Alquinos, simplemente se diferencian por el sufijo, los Alcanos terminan en –ano, los Alquenos terminan en –eno y los Alquinos terminan en –ino. (Etano, Eteno, Etino/Propano, Propeno, Propino…). Y, al igual que los Alquenos, se debe indicar el número de enlaces triples con un prefijo.

Algunos ejemplos de Alquinos

CH≡CH	Etino[4]
CH≡C-CH3	Propino
CH3-C≡C-CH3	2-Butino
CH3-C≡C-C≡CH	1,3-Pentadiíno[5]
CH≡C-CH2-C≡C-CH2-CH3	1,4-Heptadiíno

Radical Alquinilo

Después de ver los Alquilos y los Alquenilos, nos falta ver los Alquinilos (no confundir con Alquilos, aunque se parecen en el nombre). Bueno, como siempre… se trata de un Alquino al que le falta un Hidrógeno, y se nombran, igual que el Alquino del que proceden, cambiando el sufijo -ino, por el sufijo -inilo.

Como ejemplo solo pondré el Radical Etinilo (CH≡C-)

Y, finalmente, como siempre, después de los radicales nos toca hablar de los Alquinos ramificados. Vamos a ver algunos ejemplos:

Escogemos la cadena principal. Hay dos que contienen el triple enlace (al igual que en los Alquenos, el doble enlace era prioritario a las ramificaciones, aquí, el triple también lo es) , pero una es más larga que la otra. Por lo tanto, aquí no hay discusión posible:

La numeración también es fácil, porque el triple enlace está bastante cerca de uno de los extremos (igual que antes, el triple enlace debe quedar con el mínimo localizador, el radical pasa a ser secundario):

Y sólo hay un radical, el etilo.

Creo que ya sois mayorcitos como para sacar el nombre solitos sin que vuelva a recordar los pasos por enésima vez.

…

…

…

…

Si os ha salido 4-Etil-2-heptino tengo que felicitaros. Si no… os recomiendo que volváis a leer este artículo desde arriba (o repasar en anterior).

Ahora vamos a ver algo que puede que alguno ya esté imaginando. Vamos a juntar todo lo aprendido hasta ahora en un solo compuesto:

Marcamos la cadena principal. Que a nadie se le ocurra marcar la más larga, cómo he dicho más arriba, ya no nos interesa la cadena más larga sino la que tiene más dobles o triples enlaces.

La numeramos (en este caso, ni el doble ni el triple enlace tienen prioridad sobre el otro, así que se busca que los localizadores de ambos sean lo más bajo posible):

Para nombrar estos compuestos tenemos que seguir un esquema nuevo (de hecho, hasta ahora, usábamos un caso concreto de este esquema):

Localizador (Radical)

+

Radicales (Orden alfabético)

+

Localizador (doble enlace)

+

Prefijo (di, tri)

+

en

+

Localizador (triple enlace)

+

ino

En nuestro caso, el localizador del radical es 3; el radical, un propilo; el doble enlace se encuentra en el Carbono 1 y el triple enlace en el Carbono 4.

Así que, si juntamos todo lo que acabo de decir, con el orden correspondiente, nuestra molécula es, nada más y nada menos que:

3-Propil-1-hexen-4-ino

No voy a poner más ejemplos, porque esto se va a hacer eterno y aún tenemos que hablar de los cíclicos…

Hidrocarburos Insaturados (cíclicos)

Aquí, por suerte, no hay mucho que decir, es igual que los Alcanos, simplemente que, como en los de cadena abierta, se prioriza el insaturado antes que la ramificación cuando se ponen los localizadores.

Veamos un ejemplo:

Empezamos la numeración en el doble enlace. Ahora podemos numerar en sentido horario o antihorario. La primera haría que el radical estuviera en el Carbono 3, mientras que la segunda opción nos dejaría el radical en el Carbono 5, así que numeramos desde el doble enlace en sentido horario.

Por lo tanto, como tenemos un radical metilo en el Carbono 3, nuestra molécula se llama…

3-Metilciclopenteno

No es incorrecto escribir 3-metil-1-ciclopenteno, pero al ser una molécula cíclica y dar prioridad a los dobles enlaces, éste siempre estará en el Carbono 1, así que tampoco es incorrecto dar por supuesto el localizador del doble enlace.

Vamos a ver un Alquino cíclico:

Y aprovecho para presentaros, ahora sí, un radical muy especial: el isopropilo. Es uno de los dos radicales especiales que tengo pensado presentaros en esta serie. Es especial porque parece que se trate de un radical ramificado, pero en realidad no lo es: simplemente se trata de un radical propilo que, en lugar de unirse por uno de los átomos del extremo, se une por el átomo del medio. Aparte de esto, funciona como un radical propilo normal. Evidentemente, como seguramente ya penséis, se tiene que diferenciar del radical propilo normal, y por eso su nombre es isopropilo.

Una vez presentado el isopropilo, volvamos a la molécula.

Vemos que la molécula es muy parecida a la otra, tiene el mismo número de Carbonos en la cadena principal, el triple enlace en el mismo sitio y el radical en el mismo sitio. Así que será igual que la otra: empezaremos numerando en el triple enlace y el isopropilo quedará unido al Carbono 3.

Por lo tanto, nuestra molécula será 3-Isopropilciclopentino.

Y para despedirme haré un cíclico que contenga dobles y triples enlaces. Antes de nada, aunque no era mi intención principal, me ha salido un compuesto un tanto puñetero, ya veréis el porqué (por cierto, gracias a J por darse cuenta, porque yo fui tan deprisa al escribir el compuesto que se me había pasado que hay otra opción):

Bonito, ¿eh?

Bien, aquí lo tenéis, con su cadena y su numeración:

Aquí es donde J, muy atento, me ha hecho ver una cosa, que también se puede empezar a numerar por abajo (el Carbono 4 de la numeración que enseño) y seguir el sentido antihorario.

En este artículo no he dicho nada, pero si aún os cuesta poner los localizadores -a veces cuesta bastante-, os recomiendo que hagáis lo que os enseñé en el artículo anterior. En este caso, al ser cíclico es bastante pesado hacerlo (ya que hay 16 posibles numeraciones aunque algunas se descarten muy rápidamente), aún así voy a repetirlo (sin tantos colorines, así que os recomiendo que tengáis el dibujo de arriba siempre visible, ya que puede que os cueste seguir el siguiente párrafo). Vamos allá:

Ahora voy a complicarme la vida, y es posible que éste párrafo sea bastante confuso y pesado, así que te recomiendo, si lo tienes claro, que te lo saltes, y si no lo tienes claro, coge un lápiz, una goma y un papel y ve dibujando todo lo que diga (y lee varias veces cada frase).

Como he dicho, hay 16 cadenas distintas, y no las voy a dibujar todas (ya sois mayorcitos) así que voy a establecer un convenio para nombrar las cadenas:^[6] Para identificar una cadena necesitamos dos cosas, saber donde empieza (cuál es el Carbono 1) y cuál es su sentido. Pues bien, coged como referencia la cadena de la imagen, ahora tenemos todos los Carbonos numerados,^[7] y luego voy a utilizar las letras H y A para decir si el sentido es Horario o Antihorario. De modo que la cadena del dibujo sería la cadena 1H (el Carbono 1 de la cadena está en el que nosotros hemos nombrado Carbono 1, y va en sentido horario). Bien una vez entendida la nomenclatura ya podemos empezar (no sigas leyendo si no has entendido la nomenclatura).

Vamos a ver que realmente hay 16 cadenas, nombremos todas las cadenas que veamos: 1H, 2H, 3H, 4H, 5H, 6H, 7H, 8H, 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A y 8A. Evidentemente, hay 16 posibles cadenas. Naturalmente sólo podemos quedarnos con una de ellas, así que vamos a descartar cadenas con la información que ya sabemos sobre prioridades:

La primera norma (o sea, la que por ahora domina sobre las otras) es que los Insaturados deben tener el numerador lo más bajo posible. Así que vamos a analizar cadena por cadena (yo haré 6, vosotros hacéis las 10 que faltan):

1H: Tiene Insaturados en los Carbonos 1, 3 y 6

2H: Tiene Insaturados en los Carbonos 2, 5 y 8 (tened en cuenta que ahora, el que para nosotros es el Carbono 2, en la cadena 2H es el número 1)

3H: Tiene Insaturados en los Carbonos 1, 4 y 7

1A: Tiene Insaturados en los Carbonos 3, 6 y 8

2A: Tiene Insaturados en los Carbonos 1, 4 y 7

3A: Tiene Insaturados en los Carbonos 2, 5 y 8

…

…

…

Bien, espero que todos hayáis visto que los que tienen los Insaturados en los localizadores más bajos son la cadena 1H y 4A (con los insaturados en los Carbonos 1, 3 y 6)

Bien, nos hemos quedado con 2 cadenas de 16… Está bastante bien, pero no nos basta, sólo puede quedar una. Así que la decisión es fácil, ya que tienen los insaturados con el localizador más bajo posible vamos a usar la siguiente “norma”: la cadena principal es la que tenga los radicales en los localizadores más bajos. Pues vamos a ver cuál de las dos cumple esta condición y ya habremos terminado:

1H: Tiene un radical butilo en el Carbono 5 y un radical etilo en el Carbono 8

4A: Tiene un radical etilo en el Carbono 5 y un radical butilo en el Carbono 8

Pues evidentemente nuestra cadenas es… como ya he dicho era un compuesto puñetero, ninguna de las dos cadenas tiene prioridad sobre la otra, pero claramente no son equivalentes (si formulamos el compuesto, éste será diferente según si escogemos la cadena 1H o 4A), cómo escogemos la cadena principal… Hemos aplicado los dos “filtros” que sabíamos para escoger cadena… y seguimos con dos posibilidades. Aquí viene una nueva norma que yo no conocía hasta que me encontré con esta molécula:

• En el caso de que hay dos posibles formas de nombrar un compuesto, el doble enlace tendrá ventaja sobre el triple

Por lo tanto, como la cadena 1H tiene un doble enlace en los Carbono 1,6 mientras que la 4A en los Carbonos 3,6, la cadena 1H es la correcta, y nuestro compuesto se formula:

5-Butil-8-etil-1,6-cicloctandien-3-ino

Espero que no os haya liado mucho este compuesto, lo más importante de él era ver cómo formular compuestos que tienen dobles y triples enlaces. Si eso lo habéis entendido no hace falta que os preocupéis de escoger la cadena (aunque siempre es recomendable, ya que, aunque no creo que volváis a verlo, siempre está bien saberlo).

Y antes de terminar este artículo, voy a proponeros un reto (sí, sé que éste artículo os estará resultando largo y pesado). Tenía pensado dejar este compuesto para que lo hicierais solos en casa, pero creo que es complicado hacerlo sin que antes os haya hecho algún ejemplo (lleváis claro que van a caer varios de estos en los deberes, y más difíciles). Se trata de compuestos cíclicos como ramificaciones de una cadena, por ejemplo:

En verdad no tiene mucha dificultad, y muchos podríais hacerlo solos.

Solo debes tener muy presente que, al buscar la cadena principal, además de tener una de 6 Carbonos frente a una de 4 (claramente ganaría la de 6) tienes alquenos y alquinos en la cadena abierta, lo que hace que la cadena principal tenga que ser precisamente ésa. Una vez tienes claro esto, sólo debes pensar cómo nombrar el radical (butilo no, evidentemente); pero primero veamos marcada la cadena principal, su numeración y los radicales:

El radical evidentemente debe llamarse [3-ciclobutilo] (no hará falta que explique que el 3 es por el localizador, el ciclo- porque es un hidrocarburo cíclico, el -but- porque tiene 4 Carbonos y el –ilo porque es un radical Alquilo ¿verdad?).

Pues bien, una vez nombrado el único radical, la cadena es lo mismo de siempre, 6 Carbonos, con un doble enlace en el Carbono 1 y un triple enlace en el Carbono 5: 1-hexen-5-ino.

Por lo que el compuesto entero queda:

3-Ciclobutil-1-hexen-5-ino

Y hasta aquí el artículo de hoy, si el nombre de 3-ciclobutil-1-hexen-5-ino os parece largo, raro y complicado… esperad a ver lo que sigue.

Y como siempre, algunos ejemplos para que podáis practicar en casa:

 

Bueno, son cinco. Mi recomendación es, como siempre, hacerlos todos, pero si no tienes tiempo haz solamente algunos, ¡pero haz algo, por Dios!^[8]

1. Un radical sólo estará en el Carbono 1 si hablamos de una molécula cíclica, ya que si no es cíclica el radical pasa a formar parte de la cadena principal, alargándola. [↩]
2. Los que ya sepáis de química orgánica habréis visto que esto en realidad es un isopropilo (en cuyo caso, ¿qué hacéis leyendo esta serie?). Sí que tengo intención de explicar el isopropilo más adelante, pero cuando aparezca uno de verdad. [↩]
3. siendo x, recordemos, el localizador más bajo de los Carbonos que une [↩]
4. Acetileno para los amigos [↩]
5. como hasta ahora no habiamos topado con uno de estos no lo habia dicho, pero el prefijo debe ir justo antes de el sufijo -ino, ya que si dijeramos dipentino, estariamos diciendo que hay dos moléculas de pentino [↩]
6. AVISO: Esto no tiene nada que ver con la química orgánica, esta manera de nombrar cadenas acabo de inventármela yo para intentar que nos entendamos mejor. [↩]
7. OJO: me voy a hacer pesado con las notitas estas, pero es de vital importancia entenderlo, esta numeración de Carbonos es arbitraria, no nos basamos en nada más, es sólo para que si yo digo “el Carbono 5″ sepáis a qué Carbono me refiero. [↩]
8. AVISO: Ninguno es difícil, ¡pero hay uno que tiene trampa! [↩]