Comentarios en: [Química Orgánica] Introducción 3-Estructuras de Lewis https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/ Comparte conocimiento. Thu, 12 Mar 2026 17:38:12 +0000 hourly 1 http://wordpress.org/?v=3.4.2 Por: Roger Balsach https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-20692 Roger Balsach Thu, 08 Sep 2016 17:03:03 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-20692 <p>Kiko, la estructura del Sulfuro de Aluminio (Al2S3) es S=Al-S-Al=S (es decir, dos aluminios unidos por un átomo de azufre con un enlace simple y luego un átomo de azufre unido a cada aluminio con enlace doble). Fíjate que el azufre necesita ganar dos electrones (o bien con un doble enlace o bien con dos enlaces simples) mientras que el aluminio solo tiene tres electrones disponibles por lo que su configuración estable es cuando los tiene los tres "ocupados".</p> <p>Saludos, Roger ;)</p> Kiko, la estructura del Sulfuro de Aluminio (Al2S3) es S=Al-S-Al=S (es decir, dos aluminios unidos por un átomo de azufre con un enlace simple y luego un átomo de azufre unido a cada aluminio con enlace doble). Fíjate que el azufre necesita ganar dos electrones (o bien con un doble enlace o bien con dos enlaces simples) mientras que el aluminio solo tiene tres electrones disponibles por lo que su configuración estable es cuando los tiene los tres “ocupados”.

Saludos, Roger ;)

]]> Por: KIko https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-20690 KIko Wed, 07 Sep 2016 23:12:19 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-20690 <p>¿Me podrian decir como se graficaria el sulfuro de aluminio por estructura de lewis?</p> ¿Me podrian decir como se graficaria el sulfuro de aluminio por estructura de lewis?

]]> Por: Cavaliery https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-14949 Cavaliery Tue, 16 Dec 2014 16:34:25 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-14949 <p>http://eltamiz.com/2007/03/30/hexafluoruro-de-azufre-en-accion/</p> <p>;)</p> http://eltamiz.com/2007/03/30/hexafluoruro-de-azufre-en-accion/

;)

]]> Por: Sergio B https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-14948 Sergio B Tue, 16 Dec 2014 12:09:13 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-14948 <p>Respecto a los del hexafloruro, que a mi tambien se me ha atrevasado, he encontrado una explicacion mas completa aqui:</p> <p>http://www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-excepciones-a-la-regla-del-octeto</p> <p>Tampoco mucho mejor explicado, pero sumando una explicacion y otra me quedado mas tranquilo, ademas de que creo recordar que por aqui habia un video del hexafloruro de azufre, usado como gas en el que hacer flotar cosas, pero no recuerdo bien donde.</p> Respecto a los del hexafloruro, que a mi tambien se me ha atrevasado, he encontrado una explicacion mas completa aqui:

http://www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-excepciones-a-la-regla-del-octeto

Tampoco mucho mejor explicado, pero sumando una explicacion y otra me quedado mas tranquilo, ademas de que creo recordar que por aqui habia un video del hexafloruro de azufre, usado como gas en el que hacer flotar cosas, pero no recuerdo bien donde.

]]> Por: Mmonchi https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-14894 Mmonchi Sat, 13 Dec 2014 23:52:13 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-14894 <p>Gracias Roger, lo que te pregunto es algo que nunca me quedó claro. Esperaré la serie de química inorgánica y mientras disfrutaré de esta.</p> Gracias Roger, lo que te pregunto es algo que nunca me quedó claro. Esperaré la serie de química inorgánica y mientras disfrutaré de esta.

]]> Por: Roger Balsach https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-14893 Roger Balsach Sat, 13 Dec 2014 23:04:19 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-14893 <p>No, el enlace es covalente, por esto he dicho que lo de que el Flúor se queda con los electrones está muy mal dicho (porque al ser covalente se comparten, pero cómo es más electronegativo, digamos, le pertenecen más al Flúor que al Azufre, pero pertenecen a los dos átomos) de modo que el Azufre realmente se queda con sus seis electrones más seis electrones del Flúor, pero la estabilidad del compuesto no se basa en que el Azufre tenga la configuración del Argón (Algo que sí que pasa, por ejemplo con el Sulfuro de Aluminio Al2S3) sino en que cada uno de los Flúor tiene la configuración del Neón.</p> <p>Para no liarte mucho puedo decirte que todo eso se basa en los números de oxidación de cada elemento, los números del Azufre (igual que la mayoría de el grupo 16) son -2, 2, 4 y 6, eso quiere decir que cuando éste elemento sea el más electronegativo siempre intentará compartir 2 electrones de los que tiene (número -2) mientras que si está con otro elemento más electronegativo va a compartir 2, 4 o 6 electrones (es decir, en nuestro ejemplo, formará SF2, SF4 o SF6) el porqué... pues por caprichos de la madre naturaleza que hace que tener 2 electrones sea más estable que tener 1 o que tener 3...</p> <p>Como digo es un tema que no va con esta serie y que probablemente intente tratar en otra (aunque como podrá ver cualquiera que sepa más de química es un tema que tampoco domino mucho).</p> <p>Así que, si no has sacado nada en claro quedate con lo siguiente: -El enlace es covalente, no iónico, los electrones son compartidos entre el Azufre y cada átomo de Flúor -El Azufre comparte sus 6 electrones porque sí, aunque así no obtenga ninguna configuración de gas noble.</p> <p>Siento no poder ser más claro Roger ;)</p> No, el enlace es covalente, por esto he dicho que lo de que el Flúor se queda con los electrones está muy mal dicho (porque al ser covalente se comparten, pero cómo es más electronegativo, digamos, le pertenecen más al Flúor que al Azufre, pero pertenecen a los dos átomos) de modo que el Azufre realmente se queda con sus seis electrones más seis electrones del Flúor, pero la estabilidad del compuesto no se basa en que el Azufre tenga la configuración del Argón (Algo que sí que pasa, por ejemplo con el Sulfuro de Aluminio Al2S3) sino en que cada uno de los Flúor tiene la configuración del Neón.

Para no liarte mucho puedo decirte que todo eso se basa en los números de oxidación de cada elemento, los números del Azufre (igual que la mayoría de el grupo 16) son -2, 2, 4 y 6, eso quiere decir que cuando éste elemento sea el más electronegativo siempre intentará compartir 2 electrones de los que tiene (número -2) mientras que si está con otro elemento más electronegativo va a compartir 2, 4 o 6 electrones (es decir, en nuestro ejemplo, formará SF2, SF4 o SF6) el porqué… pues por caprichos de la madre naturaleza que hace que tener 2 electrones sea más estable que tener 1 o que tener 3…

Como digo es un tema que no va con esta serie y que probablemente intente tratar en otra (aunque como podrá ver cualquiera que sepa más de química es un tema que tampoco domino mucho).

Así que, si no has sacado nada en claro quedate con lo siguiente: -El enlace es covalente, no iónico, los electrones son compartidos entre el Azufre y cada átomo de Flúor -El Azufre comparte sus 6 electrones porque sí, aunque así no obtenga ninguna configuración de gas noble.

Siento no poder ser más claro Roger ;)

]]> Por: Mmonchi https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-14892 Mmonchi Sat, 13 Dec 2014 22:31:34 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-14892 <p>Gracias, Roger. Entiendo que el Azufre (16) alcanza la configuración del Neón (10) y no la del Argón (18) porque le "da" sus seis electrones de la última capa a los seis átomos de Flúor en lugar de compartirlos. ¿Eso no es un enlace iónico?</p> Gracias, Roger. Entiendo que el Azufre (16) alcanza la configuración del Neón (10) y no la del Argón (18) porque le “da” sus seis electrones de la última capa a los seis átomos de Flúor en lugar de compartirlos. ¿Eso no es un enlace iónico?

]]> Por: Roger Balsach https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-14889 Roger Balsach Sat, 13 Dec 2014 21:33:47 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-14889 <p>Mmonchi, éso, al igual que el número de oxidación pertenece a otra serie, la de química inorgánica (que, si esta serie gusta lo suficiente, probablemente caiga... pero ya veremos porqué además tengo pensada otra cosita que ya veré si funciona...). El problema está en que probablemente lo haya hecho mal, he puesto muchos ejemplos de formulación inorgánica en las introducciones sin haber explicado nada de ésta... (cómo digo, a lo mejor en un futuro).</p> <p>Pero vamos a intentar resolverte la duda... sin entrar en detalles, sabemos que el Azufre pertenece al grupo 16*** (igual que el oxígeno) por lo tanto tiene 6 electrones de valencia, y que tanto el Azufre cómo el flúor son no-metales, por lo que formarán un enlace covalente. Ahora viene lo difícil, el flúor es mas electronegativo que el Azufre, por lo que, mal dicho (MUY MAL DICHO) el flúor es quien se queda con los electrones del Azufre, por lo tanto, para que el Azufre tenga la configuración del Neón debe "compartir" seis electrones.</p> <p>Por otra parte lo mismo pasa con el Fósforo, es del grupo 15 (igual que el nitrógeno) y tiene 5 electrones de valencia, y en este caso, en lugar de Flúor reacciona con Cloro (que, aunque menos electronegativo que el Flúor es más electronegativo que el Fósforo) así que pasa lo mismo, sólo que el Fósforo sólo tiene 5 electrones para "compartir".</p> <p>***Y si no lo sabes (no pasa nada, yo tampoco me sé la tabla periódica) aquí tienes una: http://www.ptable.com/?lang=ca</p> <p>Espero no haberte liado mucho Roger ;)</p> Mmonchi, éso, al igual que el número de oxidación pertenece a otra serie, la de química inorgánica (que, si esta serie gusta lo suficiente, probablemente caiga… pero ya veremos porqué además tengo pensada otra cosita que ya veré si funciona…). El problema está en que probablemente lo haya hecho mal, he puesto muchos ejemplos de formulación inorgánica en las introducciones sin haber explicado nada de ésta… (cómo digo, a lo mejor en un futuro).

Pero vamos a intentar resolverte la duda… sin entrar en detalles, sabemos que el Azufre pertenece al grupo 16*** (igual que el oxígeno) por lo tanto tiene 6 electrones de valencia, y que tanto el Azufre cómo el flúor son no-metales, por lo que formarán un enlace covalente. Ahora viene lo difícil, el flúor es mas electronegativo que el Azufre, por lo que, mal dicho (MUY MAL DICHO) el flúor es quien se queda con los electrones del Azufre, por lo tanto, para que el Azufre tenga la configuración del Neón debe “compartir” seis electrones.

Por otra parte lo mismo pasa con el Fósforo, es del grupo 15 (igual que el nitrógeno) y tiene 5 electrones de valencia, y en este caso, en lugar de Flúor reacciona con Cloro (que, aunque menos electronegativo que el Flúor es más electronegativo que el Fósforo) así que pasa lo mismo, sólo que el Fósforo sólo tiene 5 electrones para “compartir”.

***Y si no lo sabes (no pasa nada, yo tampoco me sé la tabla periódica) aquí tienes una: http://www.ptable.com/?lang=ca

Espero no haberte liado mucho Roger ;)

]]> Por: Mmonchi https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-14886 Mmonchi Sat, 13 Dec 2014 17:23:16 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-14886 <p>Roger, ¿por qué el Azufre del Hexafluoruro de Azufre tiene 12 electrones alrededor y el Fósforo del Pentacloruro de Fósforo tiene 10?</p> Roger, ¿por qué el Azufre del Hexafluoruro de Azufre tiene 12 electrones alrededor y el Fósforo del Pentacloruro de Fósforo tiene 10?

]]> Por: Brigo https://eltamiz.com/elcedazo/2014/12/13/quimica-organica-introduccion-3-estructuras-de-lewis/comment-page-1/#comment-14885 Brigo Sat, 13 Dec 2014 17:16:05 +0000 http://eltamiz.com/elcedazo/?p=30124#comment-14885 <p>Gracias, por la aclaración, es que me tenía un poco despistado. :)</p> Gracias, por la aclaración, es que me tenía un poco despistado. :)

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