Antes de nada tienes que saber que tener electrones apareados o no no es motivo de que dichos electrones sean o no “reactivos”. Si te lees los articulos de de los grupos 1 y 2 verás que los átomos ahí tienen 1 y 2 electrones respectivamente en un orbital s. Y ambos grupos son muy reactivos. Si que es cierto que algunas configuraciones son más estables que otras por supuesto. Por ejemplo, si que los orbitales llenos dan mucha estabilidad, pero los orbitales la mitad de llenos (como el ejemplo siguiente) también pueden dar cierta estabilidad superior a la normal.

El ejemplo del nitrógeno lo trataré a su debido tiempo en el artículo del grupo 15, pero veamos, hablemos un poco de él. Tiene configuración electrónica de sus electrones más externos 2s2 2p3. En el caso del nitrógeno en conreto dicha configuración es MUY estable, motivo por el cual el nitrógeno gaseoso es tan inerte y se puede “respirar” sin problemas. Ahora, por muy estable que sea, si se le acercan oxígenos con malas intenciones y las condiciones adecuadas (por suerte no son las normales, si no nuestra atmosfera explotaria con una cerilla) habrá reacción. ¿Por que el nitrogeno comparte dos electrones que ya tenia bien colocados? Bueno, más que compartir digamos que lo fuerzan a compartir, y no esos electrones que tenia bien colocados, directamente todos. Y no estaba mejor con todo “bien puesto”? Sin duda alguna. El ácido nitrico, HNO3 que has puesto es MUY oxidante, eso significa que reaccionará con mucha facilidad (y algo de violencia, ya que estamos).

No se si me explico la verdad, en caos negativo lo vuelvo a intentar.

Y sobre radicales pues estas confundiendo las estructuras de lewis con las configuraciones electronicas de los elementos.

Miremos el nitrógeno, oxígeno y flúor. Tienen configuraciones 2s2 2p3, 2s2 2p4 y 2s2 2p5 respectivamente. Según lo que dices tanto el nitrógeno como el cloro son radicales. Si, lo serían… si en la naturaleza aparecieran en sus formas atómicas, cosa que no es cierta. Dichos elementos forman moleculas de nitrógeno, N2, oxígeno, O2 y de fluor, F2. Y estos no son radicales? Para nada. Veamos sus estructuras de lewis: Nitrogeno: http://www.chem.uiuc.edu/clcwebsite/jpeg/N2.jpg Oxígeno: http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/LabTutorials/AirQuality/images/o2Lewis.jpg Fluor: https://classes.lt.unt.edu/Fall_2010/CECS_5030_026/mrp0113/imageswebproject/fluorine%20lewis%20dot%20symbols.jpg

Ahroa ves que no hay electrones desapareados? Cuidado porque los elementos se pueden juntar de diversas formas. Por ejemplo, el azufre peude formar el S8, los metales no forman moleculas, se apelotonan a saco, etc.

Siento mucho haber contestadocon 5 meses de retraso, no me habia dado cuenta. Miraré de no ser tan despistado.

La verdad es que tienes razón, el tema de los enlaces tiene “telita”.

Sin tener conocimientos de química he estado leyendo sobre orbitales atómicos híbridos y orbitales moleculares híbridos y, aparentamente, solo aparentemente, lo entiendo, (más o menos), pero cuando entro en casos particulares no entiendo ciertos enlaces y ciertas estructuras lewis.

Por ejemplo: En el HNO3, en N comparte sus 5 e, y si solo tiene 3 desapareados, ¿por qué comparte los otros dos que ya están apareados en un orbital? y si el N puede hacerlo ¿por qué no otros elementos?

¿Por qué algunos elementos que tiene electrones desapareados son radicales y otros no?

Bueno como puedes comprobar son muchas cuestiones que me gustaría comentarlas despacio para aclararlas.

Si las tratas, estupendo, si no, esperaré a mejor ocasión.

Saludos.

Por ejemplo, una manera simple de verlo es que un enlace se puede formar si hay un buen solapamiento entre orbitales atómicos. Por ejemplo, un orbital s se solapa bien con otro s y forma un enlace fuerte llamado σ (sigma), dos orbitales p se solapan medianamente bien y por eso forman enlaces llamados π. Imaginate dos átomos de carbono que se enlazan. Pueden formar un enlace entre sus orbitales s (que será un enlace σ fuerte) y otro enlace entre sus orbitales p (formando un enlace π más débil), teniendo como resultado un doble enlace como el que aparece en el eteno o etileno (C2H4). Pero y en una molecula como el metano (CH4)? Se sabe experimentalmente que tiene una estructura tetraédrica, y eso no deberia ser posible segun la posicion de los orbitales atómicos… y de ahí nació la hibridación de orbitales que, bueno, tiene también su chicha.

Siempre me ha gustado comprender la química y esta serie me dará la oportunidad de aprender.

Lo que me ha llamado siempre la atención han sido los enlaces atómicos, porque muchos de ellos no los puedo comprender por qué son como son.

En esta serie ¿tratarás sobre ellos?

Un saludo.

Argus, los radios atómicos se conocen por distintas vias, de hecho se puede hablar de unos u otros radios atómicos (hablé de ello en el articulo IV de las propiedades). Yo simplemente he relacionado ambas magnitudes para que se vea que claramente lo están. Piensa que la densidad en un metal no solo es función del radio atómico, depende de la estructura cristalina, temperatura… Pero se puede calcular una densidad si se tienen los datos apropiados.

Sobre medir densidades pues ignoro como se hace, la unica vez que he medido densidades fué mediante picnómetros y en cosas muchisimo más corrientes.

Por otro lado, ¿cómo se mide la densidad de compuestos tan inestables?

Gracias por la serie! Fantástica!