El Tamiz

Ignora lo accesorio, atesora lo esencial

Conoce tus elementos - El estroncio

Nota: Como sigo malo y no puedo escribir mucho, combinaremos febrero y marzo en un único número de compilación, de modo que no os preocupéis cuando no llegue febrero. ¡Lo siento!

Seguimos hoy nuestro viaje por la tabla periódica en Conoce tus elementos. En la última entrega de la serie hablamos sobre el elemento químico de 37 protones, el rubidio. Hoy lo haremos, por tanto, del elemento de 38 protones, otro metal muy reactivo: el estroncio.

Se trata de uno de esos elementos que cumplen una propiedad para ser descubiertos pronto, pero no la otra: es muy abundante en la corteza terrestre, pero no se encuentra puro jamás. Por lo tanto, es uno de esos “elementos escondidos”, con los que hemos convivido durante toda nuestra existencia en el planeta sin saber que estaban ahí. De hecho, como veremos luego, lo de convivir no es una manera de hablar: el estroncio es una parte de tu propio cuerpo.

Al tener 38 protones, el estroncio se encuentra en la tabla periódica justo por debajo del calcio y por encima del bario. Es, por lo tanto, un metal alcalinotérreo cuya tendencia natural es librarse de dos electrones para alcanzar la estabilidad electrónica. Dicho de otro modo, su estado de oxidación más común es +2.

En cuanto el estroncio entra en contacto con el oxígeno del aire, se oxida para formar óxido de estroncio (SrO), de modo que es imposible tenerlo puro al aire libre. Ya hemos hablado antes de muchos otros metales que hacen lo mismo. Otro alcalinotérreo, el magnesio, se usó durante años de este modo para hacer de flash en las cámaras de fotos antiguas, ya que la oxidación es tan rápida que es una combustión.

Bien, el estroncio es mucho más reactivo con el oxígeno que el magnesio: en el caso del segundo, hacía falta una chispa para iniciar la oxidación. El estroncio pulverizado arde espontáneamente en el aire. Esto te da una idea de lo difícil que es encontrarlo puro. De hecho, reacciona con casi cualquier otro elemento que esté dispuesto a aceptar electrones, de manera que en la Tierra sólo se encuentra asociado en forma de moléculas, sobre todo en rocas.

Pero, como decía al principio, hay bastante estroncio en la corteza: ocupa el lugar número 16 en abundancia entre el carbono y el azufre, con una concentración de unas 360 partes por millón. De modo que, según nuestra capacidad de discernir elementos fue avanzando, era inevitable que lo encontráramos. Seguro que adivinas cuándo sucedió: en la fiebre del siglo XVIII, aunque no lo aislamos hasta principios del XIX. Y la historia hace que éste sea el tercer elemento que hemos visto, junto con el cobalto y el níquel, que incluye el nombre de una criatura feérica.

En 1722 se descubrió galena cerca de un pueblo del oeste de Escocia llamado Strontian. La galena es un mineral compuesto fundamentalmente por sulfuro de plomo (II) (PbS), y es de gran importancia por ser la principal fuente de plomo de la que disponemos. De modo que se abrieron minas en Strontian para extraer galena.

Strontian
Sròn an t-Sìthein, Strontian [Peter Van den Bossche / CC Attribution-Sharealike 2.0 License].

El nombre del pueblo en gaélico escocés, por cierto, de donde derivó Strontian en inglés, es Sròn an t-Sìthein, que significa algo así como La nariz de la colina de las hadas, del gaélico sídhe (hada). De ahí vendría luego el nombre del estroncio, que por tanto tiene parte de nariz y parte de hada. Pero no me quiero ir más por las ramas.

Como sucedió con tantas otras minas, la de Strontian proporcionó a los químicos del XVIII rocas que examinar en busca de nuevos elementos. Además de galena, las minas de Strontian extraían otros minerales, entre ellos un carbonato parecido a otros conocidos, como el carbonato de calcio (CaCO3). Cuando el químico y médico Adair Crawford examinó ese carbonato junto con su colega William Cruickshank en 1790, descubrió que tenía propiedades sutilmente diferentes de otros carbonatos de las tierras alcalinas ya conocidas, como el calcio y el bario.

Hoy en día sabemos que esa roca, que llamamos estroncianita, es realmente carbonato de estroncio (SrCO3), similar al de bario o calcio pero, efectivamente, de propiedades ligeramente distintas por tratarse del carbonato del elemento que está justo entre los otros dos.

Estroncianita
Estroncianita procedente de Strontian [Rob Lavinsky / CC Attribution-Sharealike 3.0 License].

Crawford y Cruickshank concluyeron que muy probablemente existía en ese mineral un elemento nuevo, pero fueron incapaces de aislarlo de la roca. Otros químicos de los años posteriores confirmaron la existencia de un nuevo elemento en la estroncianita, pero tampoco lograron aislarlo – no bromeaba cuando decía que el estroncio tiene una verdadera obsesión con librarse de esos electrones y aferrarse con uñas y dientes al elemento que los acepta.

Sir Humphry Davy
Sir Humphry Davy (1778-1829) [dominio público].

Hacía falta un genio experimental con años de experiencia aislando elementos a sus espaldas para obtener el misterioso componente de la roca de Strontian: Sir Humphry Davy lo consiguió en 1808. Primero Davy obtuvo un compuesto diferente del elemento usando métodos puramente químicos, cloruro de estroncio (SrCl2). Luego lo mezcló con óxido de mercurio (II) (HgO), y sometió la mezcla al proceso de la electrólisis: en uno de los electrodos se depositó lo que era evidentemente un metal.

Davy denominó al elemento strontium (estroncio) en honor al lugar en el que se había observado por primera vez. El inglés no obtuvo al principio grandes cantidades del metal, y como he dicho antes es imposible que dure mucho tiempo puro al aire, pero ésta es su apariencia inusual y muy bella:

Estroncio
Estroncio puro [Alchemist-hp / Free Art License].

Esa muestra, por cierto, está en un recipiente hermético lleno de argón, un gas inerte, de modo que no se oxide. Además de reaccionar rápidamente con el oxígeno, también lo hace con el agua para producir hidróxido de estroncio e hidrógeno molecular:

Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2

Aquí puedes ver una reacción de ese tipo (aunque el estroncio de la muestra tiene la superficie oxidada, por eso ya no tiene el color dorado original):

A diferencia de otros metales similares, muy reactivos y por lo tanto inútiles como elementos estructurales, el estroncio encontró rápidamente un uso práctico sorprendente: la producción de azúcar de remolacha.

Cosecha de remolacha
Cosecha de remolacha azucarera [4028mdk09 / CC Attribution-Sharealike 3.0 License ].

Para extraer el azúcar de la melaza obtenida de la remolacha, dos franceses, Hippolyte Leplay y Augustin-Pierre Dubrunfaut, desarrollaron un proceso que involucraba el carbonato de estroncio para extraer una cantidad de azúcar mayor que nunca del tubérculo. Un alemán, Carl Scheibler, perfeccionó el método hasta convertirlo en algo fundamental en la industria azucarera de finales del XIX y principios del XX.

Lo bueno del proceso es que el carbonato de estroncio, como un catalizador, se recuperaba al final del proceso, de modo que el consumo de este elemento no era exagerado. Sin embargo, siempre hay pérdidas en cualquier proceso industrial, de modo que la demanda de estroncio para producir azúcar fue enorme durante décadas: la casi totalidad de su producción mundial en el cambio de siglo se empleaba con ese propósito.

Posteriormente se encontraron otras formas de extraer los azúcares más eficaces, y hoy en día una gran cantidad del azúcar se obtiene de la caña de azúcar y no la remolacha. Sin embargo, según el papel del estroncio en la producción de azúcar fue perdiendo importancia, la ganó en otro campo diferente pero también sorprendente: la televisión.

Hasta hace relativamente poco, los televisores y los monitores de ordenador empleaban tubos de rayos catódicos para producir la imagen. Seguro que los conoces (aunque a veces no me doy cuenta de lo viejo que soy): los televisores de gran profundidad, que acumulan estática en la pantalla.

Tubo de rayos catódicos
Tubo de Goldstein, uno de los primeros tubos de rayos catódicos.

Ya hemos hablado aquí muchas veces de los rayos catódicos, por ejemplo al hacerlo de Johannes Stark, y en el caso de esos televisores el tubo dispara electrones contra la pantalla, y emplea campos magnéticos para dirigir los electrones a la zona de la pantalla que se desea. Allí los electrones impactan contra ella desde dentro y producen la imagen. No voy a entrar aquí en mucho detalle, porque no es el propósito de este artículo.

Lo importante es que cualquier carga eléctrica que sufre una aceleración o deceleración emite radiación electromagnética, tanta más cuanto mayor sea esa aceleración y mayor la carga. Así, las máquinas de rayos X de los hospitales disparan electrones contra un metal y, al frenarse bruscamente, los electrones emiten radiación muy energética: rayos X.

Bien, en el caso de los televisores CRT (es decir, de tubo de rayos catódicos, por las siglas en inglés), los electrones también son frenados bruscamente y emiten radiación muy energética: entre otras cosas, rayos X. Pero claro, en este caso se trata de un efecto no deseado y es absolutamente fundamental proteger el exterior del aparato de esa radiación ionizante. Por eso el tubo está recubierto de compuestos con plomo, que absorbe muy bien los rayos X.

CRT
Tubo de rayos catódicos de una pantalla [Blue tooth7 / CC Attribution-Sharealike 3.0 License].

Pero el cristal de la pantalla no puede estar recubierto con plomo, porque debe ser transparente. Muy pronto los ingenieros se dieron cuenta de que el bario y, sobre todo, el estroncio, formando parte del vidrio, actuaban como escudo que absorbía muy bien la radiación X pero dejaba pasar la luz. Algo ideal: en el visible, el vidrio es transparente, pero los rayos X no pueden salir.

Este renacimiento del estroncio como componente de las televisiones, tras haber sido protagonista con la remolacha, duró también unas cuantas décadas, pero está decayendo. La razón es que apenas se usan ya tubos catódicos en monitores y televisiones, aunque sigue suponiendo las tres cuartas partes del consumo mundial de estroncio. Claro, esto se debe en parte a que no tenemos apenas otros usos que lo consuman en gran cantidad.

Un 5% se emplea en fuegos artificiales: el carbonato de estroncio, así como otras sales, arden con una llama de un rojo muy intenso. Por eso se añade a los fuegos artificiales para darles ese color, aunque por supuesto no se trate de una cantidad muy grande incluso a nivel mundial.

Estroncio en fuegos artificiales
Fuegos artificiales con rojo de estroncio [Vojta Jahoda / CC Attribution-Sharealike 3.0 License].

El mayor productor actual, por cierto, no es Strontian, ni siquiera Escocia: es China, seguida de España y México. Tampoco se extrae fundamentalmente de la estroncianita en la que lo encontramos por primera vez, sino de la celestita, que es sulfato de estroncio (SrSO4). A partir de ella se produce carbonato de estroncio, que a veces se usa directamente –como en los fuegos artificiales– y otras para obtener estroncio metálico.

Celestita
Celestita (SrSO4), la principal fuente de estroncio [dominio público].

Aunque no se trate del uso de estroncio procedente de minas, este elemento tiene otra utilidad que tiene que ver con dos propiedades: una, su papel biológico, y la otra, la existencia de varios isótopos naturales. De modo que vamos con cada una de las dos.

El estroncio no tiene un papel importante en casi ningún ser vivo: es tan similar al calcio químicamente hablando, y ese elemento es tan abundantísimo, que su presencia o ausencia importa poco. El único ser vivo que lo emplea específicamente es una clase de radiolarios, Acantharea, que utiliza el sulfato de estroncio (SrSO4), el mismo que forma la celestita, para construir su esqueleto.

Acantharea
Esqueletos de Acantharea [dominio público].

Lo que sí sucede, por la misma razón de su similitud con el calcio más abundante, es que los seres vivos lo absorbemos y empleamos casi indistintamente. Dado que hay mucho más calcio que estroncio, por supuesto, nuestro cuerpo contiene mucho más del primero que del segundo, pero algunos átomos de tus huesos son de estroncio en vez de calcio. La fracción varía, pero oscila entre 1:1000 y 1:2000.

Esto se hace más interesante por la presencia de isótopos diferentes. El estroncio terrestre existe en cuatro isótopos diferentes, estroncio-84, estroncio-86, estroncio-87 y estroncio-88. Todos ellos tienen 38 protones –o no serían estroncio–, pero el primero tiene 46 neutrones, el segundo 48, el tercero 49 y el cuarto 50.

De los cuatro, uno es especial: el estroncio-87 es el único que es producto de la desintegración de un isótopo inestable, el rubidio-87, que tiene una semivida de unos cuantos miles de millones de años. Por lo tanto, una pequeña parte del estroncio terrestre no ha estado aquí siempre, sino que se ha ido produciendo poco a poco a raíz de la desintegración del rubidio.

Por lo tanto, conociendo la fracción del estroncio de una roca que es estroncio-87 puede saberse si esa roca tuvo en el pasado más o menos rubidio, y dado que esto depende del origen geológico y geográfico de la roca, el porcentaje de estroncio-87 es una especie de “huella dactilar” para ella.

Pero claro, los seres vivos –incluyendo a los seres humanos– incorporan estroncio en sus huesos en lugar del calcio, aunque sea en pequeña cantidad. Y las proporciones de cada uno de los isótopos de estroncio que hay en nuestros huesos dependen en cierta medida de la región geográfica en la que se formó ese hueso. Digo “en cierta medida” porque hoy en día los alimentos viajan tanto que el estroncio que consumimos oculto en el calcio puede venir de otros lugares, pero sigue siendo útil para analizar migraciones de hace muchos años.

Por otro lado, esta absorción de estroncio por nuestro organismo, “confundiéndolo” con calcio, tiene un problema. El estroncio-90 es un isótopo inestable de este elemento, que tiene una semivida de unos 30 años. Por lo tanto, no queda nada en la Tierra de lo que pudiera haber habido antes… excepto el que producimos nosotros.

¿Cómo lo producimos? Es uno de los productos de la fisión de elementos pesados. Esto significa que, si explota una bomba nuclear de fisión –y hemos hecho explotar varias a lo largo del siglo XX– o se expone el núcleo de una central de fisión al aire –y esto nos ha sucedido también en Chernobyl–, se libera estroncio-90.

Pero claro, ese estroncio-90 es estroncio al fin y al cabo, y tiene una semivida de décadas. Por lo tanto, entra en el ciclo del calcio, termina siendo absorbido por plantas, luego animales, y también por nosotros. Y, a diferencia de otros isótopos inestables que puedan entrar en nuestro cuerpo, el estroncio-90 se queda, ¡porque acaba formando parte de nuestros huesos!

El resultado es un isótopo inestable, que terminará desintegrándose en el hueso y liberando partículas muy energéticas y radiación ionizante. De hecho el estroncio-90 es uno de los emisores de radiación beta (electrones muy energéticos) de larga vida mejores que conocemos. Pero claro, tener un “excelente emisor de radiación beta” en los huesos no es muy recomendable. Por eso en este caso la combinación de su papel de pseudo-calcio con la inestabilidad nuclear es un problema.

Fuera de eso, dado que es tan similar al otro metal, el estroncio no supone ningún problema para nosotros. De hecho, algunos estudios sugieren que esa pequeña cantidad en nuestro organismo puede ser incluso beneficiosa y los osteoblastos (las células que producen el tejido óseo) son más eficaces cuando disponen de él.

Tras un elemento razonablemente raro, en el siguiente artículo conoceremos uno que lo es aún más: el elemento de 39 protones, el itrio. ¡Hasta entonces!

Ciencia, Conoce tus elementos, Química

32 comentarios

De: Juan Carlos
2015-02-24 19:04

Gran artículo :)

Una consulta... Por qué no hay estroncio-85?

Saludos

De: J
2015-02-24 21:04

Parece que no avanzamos, pero pasito a pasito ya vamos por el número 38...

De: branco
2015-02-25 02:28

cancer óseo primario puede generar el estroncio 90 tambien

De: jose
2015-02-25 09:30

En paleoceanografía también es importante. La relación Sr/Ca en corales es un excelente proxi de temperatura, ya que la incorporación de más o menos Sr en vez del típico Ca depende de la temperatura. Parece ser que la aragonita es más susceptible de incorporar Sr que la calcita, y esto es interesante porque en algunos casos también se ha sugerido su medición como un indicador de acidificaciones pasadas, ya que la aragonita se disuelve más fácilmente que la calcita (aunque los dos son carbonato de calcio, tienen una estructura mineralógica diferente). Esto último no sólo con corales, sino también con uno de los organismos más importantes en geología, los cocolitofóridos.

De: jose
2015-02-25 09:32

En paleoceanografía también es importante. La relación Sr/Ca en corales es un excelente proxi de temperatura, ya que la incorporación de más o menos Sr en vez del típico Ca depende de la temperatura. Parece ser que la aragonita es más susceptible de incorporar Sr que la calcita, y esto es interesante porque en algunos casos también se ha sugerido su medición como un indicador de acidificaciones pasadas, ya que la aragonita se disuelve más fácilmente que la calcita (aunque los dos son carbonato de calcio, tienen una estructura mineralógica diferente). Su relación también es importante, y usado en paleo, con uno de los organismos más importantes en geología, los cocolitofóridos.

De: Marcelo
2015-02-25 13:18

Aproximadamente el 27% del azúcar producida mundialmente proviene de la remolacha... sin uso de estroncio. ¡gran artículo!

De: James
2015-02-25 14:57

¿Y como se descubre un metal? de repente sale un pedazo de piedra o no, e indican este metal es otro, es nuevo, deamosle un nombre ...

De: Ramon
2015-02-25 17:09

Falta decir que unos de los principales productores mundiales Es España, donde se exrtrae del sultafo en un pequeño pueblo de la Vega de Granada de donde es originaria mi familia: Escúzar, concretamente del Monte Vive. Saludos!!

http://es.wikipedia.org/wiki/Montevive

www.igme.es/PanoramaMinero/Historico/2003_04/ESTRONCI03.pdf

De: J
2015-02-25 19:22

No, no falta decirlo. Justo debajo de la foto de los fuegos artificiales dice "El mayor productor actual, por cierto, no es Strontian, ni siquiera Escocia: es China, seguida de España y México".

De: Pedro Martinez
2015-02-25 19:32

Muy interesante y bien explicado, si señor. Muchas gracias.

De: kike
2015-02-26 01:09

Muchas gracias por el artículo. Creo que es el primero que me leo y me ha encantado. Voy a rebuscar, supongo que empezarías por el elemento mas abundante del universo: nuestro querido y estable hidrógeno! Ojala algún día podamos disfrutar de toda la tabla periódica de esta forma. Un placer leerte.

De: pitudo
2015-02-26 10:07

no hay estroncio-85 debido a que su nucleo se está tremendamente inestable. esto lleva a que todo aquel que se formase en el origen de la tierra está actualmente desintegrado en otros núcleos más estables. Además probablemente no existe ningún isótopo que se desintegre al estroncio85. por último cabe decir que en general los isótopos con el número de protones pares y neutrones impares son tremendamente menos probable es que aquellos cuyos protones son pares y neutrones también lo son. como anécdota merece la pena comentar que la URRS S tuvo que admitir el desastre de Chernobyl debido a que tanto en las Islas Británicas como en los países nórdicos comenzaron a detectar trazas de estroncio 90 en la atmósfera y observando la huella que este dejaba supieron que se trataba del combustible utilizado por las centrales nucleares del este de Europa y por tanto tuvieron que admitir el ñdesastre.

muchas gracias por el artículo

De: pitudo
2015-02-26 10:23

por cierto no habia echado cuentas pero los nucleos son mas estables cuando el cociente Z (numero de protrones) y N (número de neutrones) N/Z es entre 1 y 1,5 para nucleos con A > 20 y en el estroncio 85 N/Z < 1.

Gracias de nuevo por el articulo

De: Gerónimo
2015-03-13 00:54

Hola profesor, y permitane llamarle así porque la verdad en esta última semana su blog me ah cautivado de sobremanera.

Mi razón de escribirle no es sobre este articulo es sobre la serie cuántica sin formulas, quiero saber si en algún momento va a hablar de los quark y las partículas fundamentales ya me leí toda la serie y quiero mas!! Le escribo en este articulo porque es el mas reciente y creo que tengo mas posibilidades que lea ni comentario, perdone mi atrevimiento.

De: Antonio E.
2015-03-13 14:39

Estás de enhorabuena, Gerónimo: El Tamiz tiene una serie sobre partículas del Modelo estándar http://eltamiz.com/esas-maravillosas-particulas/

Saludos ;)

De: pepo
2015-03-14 03:03

Pués coño, que viva el estroncio. Todos a mamar el de Fukushima a partir de ahora; que's mu gueño pa los huesos y los dientes de los chavales. Ya sabeis, pedirle al ratonsito Peres más estronsio a partir de ahora.

De: Cipriano
2015-03-15 18:47

Gerónimo: Mira la fecha en la URL del último artículo de Cuántica sin fórmulas. Hace años que no se publica ningún artículo. Yo ya he perdido la esperanza...

De: Pacou
2015-03-18 14:13

Cipriano, no seas malaje. Te dice que está enfermo y tu ahí chinchando para que curre más... un poco de consideración, hombre!

De:
2015-03-21 20:04

Por lo que creo saber -frase de escape- en Fukushima no hubo exposición del núcleo, por lo que no se produjo estroncio-90. Toda la radiación detectada los días despues fué ionizante, debido a la exposición que sufrió el agua que se utilizó para refrigerar el núcleo de forma desesperada.

De: Eloisa
2015-03-30 14:00

Felicidades por tantísimo esfuerzo dedicado a escribir artículos tan interesantes como éste. Se supone que debería llevar toda la mañana haciendo el trabajo final de máster, y en vez de eso, me he dedicado a repasar todo tu blog ;). En cuanto a eso, tengo un problemilla que si alguien (aunque no sea el autor) me pudiera solucionar, se lo agradecería. ¿Cómo puedo navegar por otros artículos del blog? No consigo ver por ejemplo otros números de "conoce tus elementos" (decís que éste es el número 38, pero ¿cómo busco los 37 anteriores?). Hasta ahora he ido yendo hacia atrás artículo por artículo, pero me interesaba conocer más sobre este tema y no lo veo por ningún lado. Disculpad la pregunta absurda, ¡que tengáis un buen día!

De: Roger Balsach
2015-03-30 23:26

Eloisa, arriba del todo hay donde pone series/libros/mecenazgo/el cedazo... Debes ir donde están las series, una vez ahí puedes localizar todas las series que hay en el blog, y solo tienes que entrar en la serie que quieras y se te mostrarán todos los artículos con una breve descripción de la serie.

En general también, en todos los artículos pone un hipervículo a la página de la serie. Si te fijas al inicio de éste pone: "Seguimos hoy nuestro viaje por la tabla periódica en Conoce tus elementos." Si pulsas sobre "Conoce tus elementos" te dirigirá hacia la página.

Roger ;)

De: markelo67
2015-03-31 01:44

eloisa: en la fila de arriba donde se lee series , libros , mecenazgo ; te vas a series y te aparecen todos los temas en una columna ordenada y buscas "conoce tus elementos" , ahí están en una tabla periódica dinámica desde el hidrógeno hasta el estroncio por ahora .

De: Peluche
2015-04-06 10:28

Ponte bueno pronto Pedro :-) Mas un articulo super interesante, gracias, gracias, gracias

De: franko
2015-05-09 02:56

Un equipo de físicos del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST), de EE UU, ha creado el reloj atómico más preciso del mundo. Este ingenio está compuesto por átomos de estroncio que oscilan de forma natural a una determinada frecuencia medida en herzios. La clave de su precisión son estos átomos de estroncio, que tienen 431 millones de ciclos u oscilaciones por segundo,Según el estudio publicado en la revista Nature Communications, para que este reloj perdiera su precisión, los agentes externos que lo afectan, como la gravedad o los campos electromagnéticos, necesitarían 15.000 millones de años para que el reloj atrasara o adelantara un segundo.

De: bevender
2015-05-23 20:47

He encontrado una app muy graciosa para niños "toca boca lab" o algo así. El caso es que aunque los elementos se transforman unos en otros de maneras imposibles (Calientas estroncio en un matraz y te sale Calcio) tengo la sensación de que hay una lógica detrás de los dibujos y ciertas cosas que hacen,,,,

De: marcopolo
2015-06-02 04:11

Dado que la tasa de isótopos de 87Sr respecto a los de 86Sr es constante según regiones (pues está muy relacionada con las características geomineralógicas de la zona), la proporción entre ambos isótopos, tal como queda fosilizada en el esmalte dental, es un indicador perfecto del lugar donde transcurrió la vida de una persona y del tipo de alimentación que llevó . con estos datos se descubrió que un rey maya de copán(ciudad estado,en los albores de la era cristiana) no era originario de ahí sino de tikal ... se las trae nuestro amigo estroncio.

De: Carlos
2015-07-22 23:08

Bravo! Siempre que visito tu blog me quedo enganchado con alguna de tus series, así es que de aquí pasaré a buscar el hidrógeno... Gracias por compartir tus conocimientos. CS

De: Luis Castaneda R
2015-08-22 16:03

Buen día Soy un paciente con hernias discales en columna lumbo sacra y mi medico tratante me programo para practicar me RADIOFRECUENCIA, creo de acuerdo a su maravilloso articulo que puede beneficiarme para mi recuperación. Me gustaría saber su opinión, soy un paciente de 78 años Muchas gracias. Cordial saludo

De: Daniel Santillán Gutiérrez
2015-12-04 17:56

Me encanta este blog

De: LILIIANA
2016-01-10 22:00

LUEGO DE DOS AÑOS DE RIGUROSO TRATAMIENTO CON ESTRONCIO ME CURE DE LA OSTEOPOROSIS EL MEDICAMENTO EN ARGENTINA SE LLAMA PROTOS Y ES RANELATO DE ESTRONCIO

De: William Posada C.
2016-02-17 22:22

Todo muy bueno, pero ya va un año desde este artículo, ánimo y sigue adelante para completar la tabla. Gracias por enseñarnos.

De: Detalles
2016-03-22 01:24

Leer esta serie me resulta muy placentero, ojala los profesores explicaran la quimica como tu lo haces, estoy deseando que completes toda la tabla periodica, muchisimas gracias

Escribe un comentario

Todos los comentarios deben ser aprobados por un moderador antes de ser publicados. Si quieres puedes usar markdown. Todos los campos son opcionales excepto el cuerpo del comentario, claro:

Nombre:
E-mail: (privado, para que aparezca tu gravatar)
Sitio web:

« Los Discorsi de Galileo - Primer día (V) Los Discorsi de Galileo - Primer día (VI) »