Fortuna,

yo pensaba igual que vos hasta leer el serie sobre los elementos de la tabla periódica. Cada electrón de mas le da al átomo en su conjunto otras cualidades. Y un electrón no cae al núcleo en el n=0 porque según la cuántica, éste tiene una cierta cantidad de energía que no puede perder. Pedro hablo de eso en la serie cuántica sin fórmulas. Puntualmente sobre el por que el electrón al moverse no va perdiendo energía y termina extinguiéndose en el núcleo.

Por eso ese tipo de procesos son menos probables que el que los electrones sean arrancados de los orbitales más alejados, que son los que tienen una energía más próxima al continuo.

El modelo de Bhor no explica muchas cosas. La más sencilla, ¿por que los elementos son distintos? ¿no deberían comportarse todos igual o muy parecida? Si un átomo de fosforo no es más que uno de silicio con un protón más en el núcleo y un electrón más, por qué son tan distintos. Otra relacionada con lo anterior, por qué no se llena todo el átomo de electrones con la energía con n=0, el nivel más bajo?

Pero como siempre que se aprende algo nuevo, llegan las dudas (Perdón Pedro pero es inevitable)

Supongamos que tengo un átomo (que ahora no se cual sería) que tiene los 3 primeros orbitales completos. Un fotón con suficiente energía golpea al electrón en el 1º orbital y lo desprende. Según lo que se explicó, del segundo orbital baja un electrón liberando un fotón, y a su vez un electrón del 3º orbital tiene que bajar a cubrir el espacio que dejó el del 2º y también libera un fotón.

¿Acaso se obtuvo mas radiación de la que se entregó?… la Ley de la conservación de la energía me dice que no… Es la energía del primer fotón igual a la suma de los otros dos?