El Tamiz

Si no eres parte de la solución eres parte del precipitado

Conoce tus elementos - El silicio

Continuamos hoy, en Conoce tus elementos, el recorrido por la tabla periódica. Nos encontramos aún hablando de elementos con números atómicos bajos (el de hoy es el de 14 protones), es decir, muy comunes en la naturaleza y que nos son familiares de una manera u otra. Eso sí, como tratamos de poner de manifiesto en la serie, siempre hay cosas curiosas de cada elemento que no suelen explicarse en clase de química – para eso está esta serie.

Si eres un veterano de Conoce tus elementos (o si tus conocimientos de química te hacen arquear las cejas cuando lees las atroces simplificaciones que realizamos en la serie, por supuesto) no tendrás muchos problemas para predecir muchas de las cualidades del elemento de hoy; al tener 14 protones –y por lo tanto, salvo que esté ionizado, 14 electrones–, los electrones ocuparán las siguientes capas: dos en la primera capa, ocho en la segunda y cuatro en la tercera y última.

Puesto que esa capa puede tener, como la anterior, ocho electrones, tenemos un elemento que está exactamente en el medio: dos capas perfectamente llenas y una tercera incompleta pero llena justo hasta la mitad. ¿Está el vaso medio lleno o medio vacío? La respuesta que daría el elemento de hoy si pudieras hacerle esa pregunta sería indudablemente: ¿Cómo desea el señor que esté el vaso? Así de solícito y adaptable es, y hemos visto ya un elemento similar (el que tenía una capa completa y la segunda con cuatro electrones), el carbono. El de hoy es menos importante para nuestra biología pero mucho más importante para nuestra tecnología: se trata del silicio.

El silicio es un elemento muy abundante en el Universo: ocupa el octavo lugar en la lista en masa. Se produce en estrellas de suficiente tamaño cuando la temperatura y la presión son suficientemente grandes como para que se inicie la fusión del oxígeno: todo el silicio de nuestro Sistema Solar proviene de los restos de supernovas de generaciones anteriores de estrellas. Nuestro propio Sol no tiene la capacidad de producir silicio mediante la fusión.

Silicio

Silicio de gran pureza.

Una enorme cantidad de la materia sólida de nuestro sistema estelar es silicio, aunque no puro: al ser un semimetal o metaloide, puede formar enlaces con multitud de elementos según lo que tenga cerca. En los planetas y asteroides del Sistema Solar casi todo el silicio se encuentra unido a oxígeno (formando dióxido de silicio o sílice, SiO2), o bien a oxígeno y diversos metales para formar silicatos como el de aluminio (Al2(SiO4)3). Muchas veces hablamos en astronomía de nubes de gas y polvo: una gran cantidad de ese polvo son gránulos de sílice.

En nuestro propio planeta el silicio está por todas partes: un 27% de la corteza terrestre está hecha de silicio. Si recuerdas la entrada del oxígeno, aquel elemento constituye un 49% de la corteza, de modo que juntos suponen el 76% de la corteza, ¡las tres cuartas partes! La corteza terrestre es básicamente silicio y oxígeno con algunas otras cosillas mezcladas.

Esto quiere decir, por supuesto, querido lector, que has visto silicio por todas partes durante toda tu vida. Llevaría mucho tiempo nombrar siquiera un pequeño número de las rocas y materiales comunes que contienen silicio, pero para que te hagas una idea aquí tienes una muestra: la arena, la arcilla, el cuarzo, el ágata, la amatista, el cristal de roca, el feldespato, la mica, el ópalo, el pedernal… todos contienen sílice o silicatos. Fíjate en que los tres componentes del granito (cuarzo, feldespato y mica) tienen todos silicio. La lista de minerales que no contienen silicio no es demasiado larga.

¿Significa esto que hemos conocido la existencia del silicio durante milenios? Una vez más, si has seguido la serie desde sus inicios probablemente sabes la respuesta: no, en absoluto. Al ser un elemento tan reactivo, es muy difícil encontrarlo puro en la naturaleza, de modo que hubo que esperar a que alguien consiguiera aislarlo de uno de sus compuestos: alguien con la curiosidad y la habilidad necesarias para lograrlo. Como en tantas otras ocasiones, esto sucedió durante la fiebre de búsqueda de elementos del siglo XIX.

Ya antes, en 1787, el francés Antoine Lavoisier había identificado el silicio como una sustancia (aún no como un elemento) que formaba parte de la sílice. El nombre del elemento proviene precisamente de ahí: “silicio” es “el elemento de la sílice”, que a su vez proviene del latín silex, que aún utilizamos en castellano (sílex) para referirnos al pedernal. En 1800 Humphry Davy estaba convencido de que el silicio era un compuesto, aunque nunca consiguió obtener sus elementos constituyentes…¡porque, naturalmente, no había ninguno!

Aunque en 1811 los franceses Joseph Louis Gay-Lussac y Louis Jacques Thénard probablemente lograron –por la descripción de sus experimentos y las propiedades de las sustancias obtenidas– aislar silicio a partir de tetrafluoruro de silicio, no fueron capaces de identificarlo como elemento. El honor de su descubrimiento como tal pertenece al sueco Jöns Jakob Berzelius, que logró aislarlo e identificarlo en 1823, utilizando un método muy similar al de Gay-Lussac y Thénard.

¡Poco podía sospechar Berzelius lo importante que sería ese polvo de color metálico que había logrado obtener! El silicio tiene propiedades similares a las del carbono (al fin y al cabo tiene el mismo número de electrones en la última capa): al igual que él puede encontrarse en forma amorfa o formar cristales. Eso sí, los cristales de silicio puro no tienen nada que ver con los de carbono: la peculiar geometría y solidez de los enlaces del carbono cristalino no se reproducen en el silicio, de modo que los cristales de silicio no son, ni de lejos, tan resistentes como el diamante.

Sin embargo, a cambio el silicio tiene una ventaja fundamental respecto al carbono: los electrones de la última capa están más lejos del núcleo que los del carbono y, por lo tanto, están menos “atados” al átomo. Por eso, el silicio se comporta de una manera más metálica que el carbono. Si te fijas en esta fotografía de silicio en polvo, ¿podrías distinguirlo de un metal cualquiera?

Silicio en Polvo

Silicio en polvo. Crédito: Wikipedia (GPL).

Pero el silicio no es un metal, aunque posea el brillo metálico debido a la movilidad de sus electrones: sus propiedades eléctricas son mucho más interesantes que las de un metal por su flexibilidad. Su condición de semiconductor es la que lo hace tan útil para nosotros: si se mezcla silicio puro con cantidades muy pequeñas de otros elementos (se dopa) pueden modificarse sus propiedades eléctricas de forma muy precisa.

De hecho, ése es el uso más conocido del silicio: como semiconductor en electrónica. No en vano Silicon Valley tiene ese nombre. Sin embargo, obtener silicio listo para ser usado de ese modo no es tan sencillo – hace falta por un lado una pureza extraordinaria y, por otro, una estructura a escala atómica muy ordenada.

Los primeros sistemas para obtener silicio, aunque sencillos, no permitían una gran pureza (no más de un 98%). Siguen utilizándose hoy en día para producirlo cuando no hace falta que sea muy puro, o para purificarlo posteriormente: se introduce sílice (SiO2) en una caldera con algún tipo de carbono (por ejemplo, carbón) y se calienta hasta casi 2000 °C. El carbono reemplaza entonces al silicio junto al oxígeno, formando dióxido de carbono y liberando el silicio:

SiO2 + C -> Si + CO2

El silicio fundido se va depositando en el fondo de la caldera, se retira y ¡voilá!, se tiene silicio relativamente puro a un precio muy bajo (la sílice y el carbón son baratos, y el proceso no es complicado). Sin embargo, como he dicho antes, este silicio no puede utilizarse aún como semiconductor en electrónica o como parte de un panel solar: aparte de tener impurezas es amorfo, es decir, los átomos de silicio están apelotonados unos contra otros de cualquier manera.

Eso hace que los electrones que se mueven por el silicio lo hagan bastante mal: el silicio no es, al fin y al cabo, un metal, de modo que no conduce demasiado bien. Al ser además amorfo, cuando un electrón empieza a moverse en una dirección determinada se encuentra muy pronto con un átomo de frente, de modo que su movimiento se ve interrumpido. Para lograr un flujo de electrones sin interrupciones hace falta silicio cristalino, en el que los átomos estén ordenados más o menos perfectamente y haya pocos átomos de otros elementos –salvo los que se introduzcan a propósito cuando se dopa, por supuesto, e incluso entonces deben estar en posiciones determinadas–.

Para lograr esto se han utilizado distintos métodos a lo largo del siglo XX. Al principio se utilizaban métodos físicos: cuando el silicio fundido se solidifica, las impurezas ralentizan el proceso, de modo que la parte que se solidifica antes es más pura. Si se solidifica silicio fundido en una barra, por ejemplo, la “corteza” de la barra será más impura que el centro. Si se lima y se descarta la parte más externa, lo que queda (el centro de la barra) tiene mayor pureza. A continuación se puede volver a fundir la barra, solidificarla y “pelar la corteza” de nuevo, etc. Al final se tiene una menor cantidad de silicio, pero de una pureza mayor en cada iteración del proceso.

Hoy en día se emplean, sin embargo, métodos químicos, que son más baratos: aunque parezca extraño, se mezcla el silicio impuro con otros elementos para formar compuestos, como el triclorosilano (HSiCl3 ) que son gases a temperaturas relativamente bajas (de unos 1200 °C). A continuación se cogen barras de silicio y se introducen en el gas: poco a poco, el triclorosilano se va descomponiendo y depositando silicio, átomo a átomo, sobre la barra, que se va haciendo más gruesa. Al depositarse poco a poco, los átomos lo hacen de forma relativamente ordenada, formando pequeños cristales. Este proceso, denominado proceso Siemens, produce silicio de una enorme pureza (una parte entre mil millones no es silicio). El silicio de este tipo, producido por el proceso Siemens y otros diferentes, se denomina silicio policristalino, pues está formado por multitud de pequeños cristales de silicio:

Silicio Policristalino

Silicio policristalino. Crédito: Warut Roonguthai. Publicado bajo CC Attribution Sharealike 3.0.

Estos cristales tienen un tamaño de unos nanómetros hasta unas micras, pero eso es suficiente para que sus propiedades eléctricas sean muy diferentes del silicio amorfo: para un electrón, recorrer una micra por un cristal ordenado es un verdadero viaje comparado con el silicio amorfo. El silicio policristalino se usa en paneles solares y electrónica, industrias que consumen enormes cantidades de este elemento.

Eso sí, a veces ni siquiera el silicio policristalino es suficiente: los pasos de un pequeño cristal al siguiente siguen interrumpiendo el flujo de los electrones y modificando las propiedades eléctricas del material. Es posible entonces, si se desea mayor perfección, obtener silicio monocristalino, en el que el bloque entero de silicio es un único cristal perfecto de tamaño macroscópico. Para ello se emplean procesos como el de Czochralski (que también sirve para producir cristales de otros semiconductores, metales e incluso producir gemas artificiales).

En el proceso de Czochralski se utiliza un crisol hecho de cuarzo, en el que se hace una especie de “sopa”: silicio de gran pureza fundido, al que se añaden otros elementos para doparlo, como boro o fósforo dependiendo de qué tipo de semiconductor se quiere obtener. A continuación se introduce en la “sopa”, colgando de un hilo metálico, un minúsculo cristal de silicio que actúa de semilla del cristal mayor. Se va rotando este pequeño cristal en el silicio fundido mientras se va subiendo poco a poco. El silicio, junto con las impurezas que se han añadido y algunos átomos de oxígeno de las paredes de cuarzo, se va depositando muy, muy lentamente sobre el cristal, formando capa tras capa de átomos perfectamente ordenados:

Czochralski

Cuando se acaba, se tiene una barra que es un cristal único de silicio, de uno o dos metros de largo y hasta 40 cm de grosor: una especie de “salchicha de cristal de silicio”:

Silicio Monocristalino

Barra de silicio monocristalino. Crédito: Wikipedia (GPL).

Finalmente se coge la “salchicha” y se va cortando en obleas finas de medio milímetro de grosor utilizando cuchillas de diamante. Las obleas se pulen por una cara o las dos y finalmente se graban químicamente para ser utilizadas en la fabricación de circuitos integrados. Aún no sé si se utiliza más silicio policristalino o monocristalino en electrónica, de modo que si lo sabes deja un comentario.

Oblea

Oblea de silicio pulida y grabada.

Pero no hay que olvidar que sus propiedades como conductor no son lo único que hace útil al silicio para el ser humano: la arena es, al fin y al cabo, uno de los componentes fundamentales del cemento, y la arena no es más que sílice. Lo mismo sucede con el vidrio, que no existiría sin el silicio. Más interesantes aún son las siliconas, que son polímeros artificiales en los que el silicio es una parte fundamental de la cadena (de ahí su nombre). Las siliconas tienen multitud de usos, desde aislantes y pegamentos hasta… bueno, hasta la modificación de atributos que la Madre Naturaleza no creó tan prominentes como sus propietarios desearían.

El silicio es interesante, además, porque sus similitudes con el carbono han hecho a muchos preguntarse si es posible que existan formas de vida basadas en el silicio, en vez de en el carbono. De hecho, muchas obras de ciencia-ficción parten de esa premisa. La principal razón de que la vida terrestre esté basada en el carbono y no haya ninguna forma de vida basada en el silicio es que el disolvente ubicuo en la Tierra (el agua) no funciona demasiado bien para transportar silicio. El dióxido de carbono se disuelve muy bien en agua, pero el dióxido de silicio (como sabes si has intentado alguna vez disolver arena en agua) no lo hace nada bien, lo cual hubiera dificultado mucho la existencia de un “ciclo del silicio” equivalente al ciclo del carbono.

Además, el silicio es distinto del carbono en otros aspectos: para empezar, los átomos son más grandes y no hay muchos polímeros de gran longitud que sean estables. Una “química orgánica del silicio” no sería tan versátil y con tal abundancia de compuestos como la del carbono. En parte esto se debe también a que el silicio no puede formar enlaces dobles, triples y cuádruples con la facilidad del carbono. ¿Quiere todo esto decir que no vamos a encontrar formas de vida basadas en el silicio en el Universo? No – simplemente que es más probable que estén basadas en el carbono, que es incluso más abundante.

Diatomeas

El silicio como armadura: diatomeas.

Esto tampoco significa que los organismos terrestres renieguen del silicio, sino que no lo utilizan como base de su química, sino para funciones muy especializadas: por ejemplo, los radiolarios (un protozoo) tienen esqueletos hechos de sílice, mientras que las diatomeas (un alga) crean polímeros basados en el silicio con los que refuerzan su pared celular a modo de armadura. Los erizos de mar, por su parte, tienen espinas de sílice. De modo que los seres vivos suelen utilizar la sílice, como ves, como refuerzo o protección.

En cualquier caso, ¿quién sabe? Si en no demasiado tiempo logramos crear una forma de vida artificial e inteligente, es posible que lo hagamos basando su “sistema nervioso” en el silicio, de modo que tal vez –aunque sea de una forma inesperada– el silicio sí se convierta en la base de una forma de vida, aunque sea inorgánica.

El próximo elemento sí es de una importancia fundamental para la vida en la Tierra, y no estaríamos aquí sin él. Hablaremos del elemento de quince protones: el fósforo.

Ciencia, Conoce tus elementos, Química

25 comentarios

De: Jiuck
2008-02-02 22:49:31

Entonces las obleas de los procesadores salen de las barras de silicio monocristalino?


De: Pedro
2008-02-03 10:17:51

Jiuck,

Sí, aunque también he encontrado referencias al uso de silicio policristalino. Si alguien sabe más de esto puede decirnos cuál se utiliza más de los dos. Por cierto, acabo de editar el artículo para que se hable específicamente de las obleas, gracias por el aviso -- es verdad que podría haber ampliado un poco esa parte. Hay una foto nueva y un párrafo específico.

Thank you!


De: duh
2008-02-04 11:19:27

Muy buen artículo!

http://www.juzamdjinn.blogspot.com


De: Tomashulo
2008-02-04 12:49:47

Pues creo que se utiliza mas el monocristalino, y como aislante entre dispositivos microelectrónicos dentro de la misma oblea el SiO2 obtenido a partir de la propia oblea


De: peter
2008-02-20 19:48:30

Exelente articulo gracias. solo una pregunta, seria posible hacer un tutorial para hacer un tipo de silicio casero auque fuera inpuro, a fin de que podamos experimentar los interesados en el area, seria buenisimo.
gracias


De: Pedro
2008-02-20 20:20:31

peter,

Pues hombre, no lo sé... si existen maneras que no requieran 2000 grados, tal vez, pero no conozco ninguna, lo siento.


De: Rubén
2008-02-23 17:15:45

Paso 1. Mete arena y Carbon en una olla de presión,
Paso 2. calentar a 500° cuando esté caliente, metela en otra olla de presión
Paso 3. sal de tu casa y llama a los bomberos.

(No. Es broma)

Me encantó lo de la forma de vida inorgánica.


De: Nikolai
2008-02-28 01:47:15

Hace mucho no pasaba por esta sección, pero es que como ingeniero electrónico el silicio me llama.
Muy buen articulo como siempre XD


De: francisco
2008-05-17 05:29:42

Muy bien con el artículo, tengo bastante tiempo buscando un documento que hable sobre la obtención del silicio, obviamente todos los que habia encontrado son muy genéricos, ya que te dicen que primero obtienes silicio amorfo, después el famoso cristal donde los atomos vecinos de silicio comparten sus electrones de valencia, que después para modificar su conductividad se introducen impurezas de boro, fosforo, arsénico, etc y así tener un silicio con dopado P o N .
Por todo lo anterior que está bastnate teórico, tu artículo me parece muy bien ya que proporcionas mayor información de que si se le pone y que no para tener el dichoso silicio monocristalino.
Dispongo de un horno eléctrico de laboratorio prestado por una empresa minera local y tengo la intención de obtener silicio amorfo y si se puede silicio monoristalino y aprovechando la confianza tengo algunas preguntas haber si es posible me las contestaras:
1) Para obtener el silicio amorfo hay que utilizar carbono ¿en que proporción?
2) El sílice a utilizar puede ser arena de mar? o arena de arroyo?
3) De que manera aplico los gases y cuales son para obtener triclorosilano (HSiCl3 )
4) ¿Como realizo el dopado? se que sería agregando boro, fosforo o arsénico pero no se en que cantidades y de que manera se puedan distriibuir homogéneamente en toda "la sopa".
5) si me puedes sugerir bibliografía al respecto.
Gracias anticipadamente ojala si me puedas ayudar.


De: Pedro
2008-05-17 08:57:59

francisco,

Lo siento, pero las preguntas que haces se pasan muchísimo del nivel de mis conocimientos. El objetivo del artículo es divulgativo y yo no llego mucho más allá (soy físico, no ingeniero).

Tal vez este enlace te proporcione información más especializada que la que se muestra aquí: http://rcswww.urz.tu-dresden.de/~cwinkler/poverview.htm


De: francisco
2008-05-18 07:42:02

gracias, voy a checar el sitio que me sugieres.


De: Naeros
2008-06-20 20:01:08

Yo he estudiado más el silicio monocristalino a la hora de usarlo en semiconductores para circuitos integrados, láseres, etc.
Claro que tampoco estoy seguro de si se utiliza realmente más, mi impresión es que sí. A ver si pregunto a alguien que me lo pueda confirmar :)
Y muy buen artículo, para variar ;)


De: jimmy reyes
2008-07-11 00:01:12

creo que el silicio es un cuerpo especial con virtudes analogas lo cual revelan nuestra semejanza de dos mundos que interactuan (lo analogico y digital)


De: Paul Saintard
2008-08-05 21:12:33

Me interesa mucho el tema porque la necesidad de buscar nuevas fuentes de energía limpia, han otorgado a los Paneles Fotovoltaicos un rol preponderante para cumplir con ese objetivo.

Aunque el cuarzo se encuentre en todo el planeta, principalmente en las arenas silíceas, existe un problema de costo que dificulta masificar la generación de energía vía paneles solares.
Pero en Chile existen importantes yacimientos en forma de cristales de roca que en promedio son de superior ley que el obtenido de arenas silíceas. Agradecería la información que me oriente a las características del sílice necesario para las células fotovoltaicas. Si el que se encuentra en Chile sirve, sólo habría que procesarlo en moliendas y obtendríamos una preciada materia prima.
Gracias,
Paul Saintard.


De: kemero
2008-11-28 19:47:24

Siempre me habia preguntado porque grababan los cirtuitos cuadrados en laminas circulares (me parcia una burrada :P)

Otra cosa, en el articulo se habla de las propiedades del silicio para conducir la electricidad, pero no me queda claro el por que de hacer toda esa novela para obtenerlo puro al 100%, cuando hay otros metales mas conductores que se podrían utilizar... o sea, que es lo que hace al silicio tan especial para que forme parte de los microprocesadores?


De: lic. josue terozk-:)
2009-02-06 06:45:27

PS ESTA MUY COMPLETA LA INFORMACION PERO ME PARECE QUE HACE MAS FALTA EJEMPLOS COTIDIANOS PARA DEJAR MAS CLARA LA INFORMACION
GRACIAS.
ATTE:

DURANGO MEX.


De: gabriel
2009-02-18 03:01:07

ps esta muy documentada la informacion buen articulo auque falta alunos ejemplos de foto


De:
2010-03-01 10:22:51

1- Las obleas no son totalmente circulares pues poseen al menos una muesca que sirve para poderlas alinear con las mascarillas en cada paso de fabricación de los circuitos integrados.
2- Las obleas se cortan de manera (casi) circular pues a la hora de aplicar el foto-resist (un polimero sensible a la luz) líquido, la oblea se hace rotar y el espesor de este químico se mantiene casi constante en todas su superficie.
3- Entre más pequeños sean las dimensiones de los transistores que se van a fabricar, la red cristalina tiene que ser más perfecta (con menos imperfecciones), pues si se fabrica un transistor justo donde se encuentra un defecto en la oblea, el transistor seguramente fallará, y un sólo transistor malo puede hacer que el chip completo falle.
4- El silicio tiene 4 electrónes en la capa de valencia. La estructura cristalina del silicio (estrucura de diamante) garantiza que cada átomo está enlazado exactamente con otros 4 átomos vecinos, los cuales le comparten un electrón. De ahí que su capa de valencia se encuentra llena (con 8 electrónes). En el cristal de silicio no existen portadores de corriente libres (electrónes) excepto unos pocos liberados de la capa de valencia debido a la energía térmica. Si no estuvieran en una estructura cristalina ¿cómo se garantizaría esto?
5- El silicio cristalino se dopa substituyendo algunos átomos de silicio de la red con átomos de valencia 3 o con átomos de valencia 5, es decir, con 3 o 5 electrones en su última capa. Esto da lugar a las regiones dopadas tipo P o tipo N. Y aquí les recomiendo que se busquen más información en la red para entender el porqué en estas regiones se incrementa el número de portadores libres (huecos en las regiones P, y electrones en las regiones N).
6- Gracias a la posibilidad de crear estos dos tipos de regiones de silicio dopado (P y N) es que se pueden crear los dispositivos electrónicos llamados Diodos y Transistores. Sin ellos la electrónica no existiría. No estoy seguro, pero dudo mucho que con un metal puedas crear una estructura cristalina (mucho menos regiones dopadas tipo P y N).
7- En los circuitos integrados en los que se emplean transistores CMOS (casi todos en la actualidad) se utiliza polisilicio para formar la compuerta del transistor y para interconexiones muy cortas. A este polisilicio se le aplica un intenso dopado para darle propiedades conductivas.
Saludos y es un gusto poder cooperar


De: Josecb
2010-08-28 19:17:39

Muy bueno el artículo pero como ya han señalado hubiera estado bien que se explicara por qué es tan importante que los microchips estén hechos de semiconductores.

Saludos


De: Karen
2011-11-06 00:02:33

Hola. Muy buen artículo. Felicidades. Y gracias a todos por sus aportaciones de verdad que son utilísimas.

Saludos


De: Claudio Solis Doumas
2012-08-02 18:57:02

Quisiera saber por que hay silicio de tipo vidrioso o como que estuviera quebrado en su estructura molecular y otros son de una sola estructura o un solo color, yo trabajo sellos mecanicos y las caras de los sellos son de silicio


De: Computador mágico A – Física del semicondutor | El Cedazo
2012-08-27 14:42:38

[...] a empezar nuestra explicación por el cristal de silicio. El silicio (Si) es un elemento con 14 protones y 14 electrones,[1] distribuidos en 3 capas: la primera capa [...]


De: essostre
2013-03-31 00:56:47

el enlace al siguiente elemento de la tabla periódica no va.


De: Pedro
2013-03-31 09:42:15

Añadidos ambos enlaces, gracias :)


De:
2013-08-14 03:16:56

jajjajaaajjaja gracias


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